緩沖溶液多種多樣，在實(shí)驗中經(jīng)常使用，下面遠慕具體聊一聊，希望大家能對緩沖溶液有一個(gè)全面的了解。
緩沖原理
具備緩沖作用的緩沖溶液，通常針對溶液中放入一定量的酸和堿，能夠起到防止溶液PH值產(chǎn)生一定變化的良好作用。一般來(lái)說(shuō)，弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱堿與其鹽溶液進(jìn)行混合的溶液等，都可以被稱(chēng)為緩沖溶液。能夠產(chǎn)生對酸的緩沖作用，是由于其中的弱酸根離子的原因。如果向該溶液里面滴加定量的強酸物質(zhì)，氫離子勢必要被弱酸根離子消耗完。這樣就能維持PH的固定值，使其不會(huì )變化。如果加入適量強堿，溶液里的弱酸會(huì )消耗氫氧根離子，從而阻礙PH發(fā)生改變。
緩沖溶液的選擇與計算
為了保證緩沖溶液有足夠強的緩沖能力，在配制緩沖溶液時(shí)，需要做到：
為使共軛酸堿對的濃度比接近于1，應根據所需要維持的pH范圍選擇合適的緩沖對，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。
例如，生物培養液中需用PH=7.0的緩沖溶液，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以選擇的合適的緩沖對。如若配制PH=9.0的緩沖溶液，則可選擇NH3·H2O-NH4Cl緩沖對(pKa(NH4+)=9.25)?？梢?jiàn)弱酸的Ka是選擇緩沖溶液的主要依據，表中列出了幾種常用的緩沖溶液。
常見(jiàn)組成
常用作緩沖溶液的酸類(lèi)由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見(jiàn)的緩沖體系有：
1、弱酸和它的鹽(如HAc---NaAc)
2、弱堿和它的鹽(NH3·H2O-NH4Cl)
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。
而生化實(shí)驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴bi妥酸、Tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統，生化實(shí)驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時(shí)影響實(shí)驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學(xué)反應。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實(shí)驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個(gè)代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來(lái)。而且它在pH7.5以上時(shí)緩沖能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點(diǎn)時(shí)溫度效應。這點(diǎn)往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時(shí)是8.4，37℃時(shí)是7.4，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進(jìn)行測量時(shí)，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。
緩沖溶液的作用
緩沖溶液的作用是在有限的范圍內調整溶液的pH值使待測溶液的酸度符合分析方法所規定的范圍，例如，苯ben酚在堿性介質(zhì)及鐵氰化jia存在下，可與4-氨基安替bi比林反應生成橙紅色的安替bi比林染料，為了防止芳香胺類(lèi)的干擾以pH在10士0.2時(shí)為適宜。為此，就需要在待測溶液中加入氨一氯化錢(qián)緩沖溶液調整和控制待測溶液的pH為10.0士0.2。
在實(shí)際工作中有些分析人員由于不大了解緩沖溶液的作用機理，當所配制和使用的緩沖溶液與規定的數值不相符時(shí)，為使緩沖溶液達到要求，就用鹽酸或氫氧化鈉等強酸、強堿進(jìn)行調節, 以為這樣做可以使緩沖溶液盡快達到所需要的pH值，然而，結果卻適得其反，這樣的溶液pH值雖然調對了，可是它的緩沖體系卻被破壞了，作用也就失去了，緩沖溶液一般都是由弱酸及其弱酸鹽或是弱堿及其弱堿鹽組成的一對共軛體。
使用中的注意事項
使用緩沖溶液的注意事項：不少緩沖溶液都含有易揮發(fā)組分，如，氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸?，F在，不少實(shí)驗室引入了定量加液器，用定量加液器加試劑，具有簡(jiǎn)便準確誤差恒定的特點(diǎn)，特別是在做成批樣品時(shí)更顯出它的*性，不少同志也喜歡用它來(lái)加緩沖液，但是，應注意緩沖液不能長(cháng)久存放在定量加液器中，因該器皿不密閉，易造成氨的揮發(fā)(醋酸-醋酸鈉緩沖液中的醋酸也同理)，從而，導致溶液失效，正確的做法是緩沖液應適量配制，使用后及時(shí)密閉并置于低溫中保存。
